题目

将NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO组成的混合物18.6g溶于足量水中，充分搅拌一段时间后，测得Ca2+、、均已转化为沉淀，若再将反应器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共19.5 g，则原混合物中Na2CO3的质量是(    ) A.10.6g                    B.5.3g                     C.7.8g                   D.2.65g 答案：B 解析：反应前混合物18.6 g，反应后混合物19.5g，反应前后质量差即为CaO所吸收的水的质量：19.5g-18.6g＝0.9g CaO+H2O====Ca(OH)21mol  18 gxmol   0.9 gx=0.05 mol即反应前CaO的质量：0.05mol×56g／mol=2.8g反应后的混合物为NaOH和CaCO3二者构成其中CaCO3：0.05mol×100g／mol=5gNaOH:19.5 g-5 g=14.5 g设  NaOH—amol  Na2CO3—6mol  NaHCO3—c mol解出b=0.05mol从而，m Na2CO3＝106g·mol-×0.05 mol=5.3 g

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