题目

门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他发现的周期律，预言过第4周期ⅣA族的锗（当时它称为类硅）元素的性质，试根据周期律推测：（1）锗的金属性和非金属性，锗能否与酸或碱作用。（2）GeO2在水中的溶解性。（3）Ge（OH）4的酸碱性。（4）GeH4的热稳定性。 答案：（1）先看Ge的位置及相邻元素：    ⅢA    ⅣA    ⅤA                Si                  3周期   Ga    Ge      As        4周期            Sn                 5周期    根据元素“位”“构”“性”的关系及性质递变规律，锗兼有金属与非金属的性质，即为准金属，锗是半导体，它与硅相似，但金属性较硅强，较锡弱，锗应既能与酸作用又能与碱作用，分别生成如Ge（SO4）2和Na2GeO3形式的盐。（2）GeO2在水中的溶解性和SiO2类似，也难溶于水。（3）Ge（OH）4兼有酸、碱性，为两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱，生成相应的盐〔如Ge（SO4）2、Na2GeO3〕和水。（4）GeH4的稳定性较CH4、SiH4要差，受热时更易分解。

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