题目

硫酸锌片用于治疗食欲不振、发育不良等症状,实验室可用锌和稀硫酸反应制得. (1)小组同学在老师的指导下,配制200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸. ①用98%的浓硫酸配制200g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,需加水  g. ②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中,贴上标签,标签上不必注明的是  (填序号). A.200g      B.9.8%      C.稀硫酸 ③下列操作中的 AC (填序号),可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%. A.量取浓硫酸后,置于空气中时间过长 B.量水时,俯视量筒刻度 C.配制前将烧杯用水冲洗干净,没有擦干 (2)化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g(表面只含氧化锌,不含其它杂质),向其中慢慢 滴加9.8%的稀硫酸,至恰好完全反应时,用去稀硫酸100g,并绘出右图所示的图象.小组同学将反应后 的溶液经一系列操作,得到硫酸锌固体16.1g. ①该锌片中单质锌消耗稀硫酸溶液的质量为多少克?(写出计算过程)该锌片没有氧化前的质量是  g.(不需计算过程,直接写出答案) 答案:【考点】根据化学反应方程式的计算;一定溶质质量分数的溶液的配制;用水稀释改变浓度的方法. 【分析】(1)①根据溶液稀释前后溶质质量相等进行分析; ②根据试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数进行分析; ③根据导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了进行分析; (2)根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,依据氢气的质量进行计算; (3)根据消耗的硫酸和题中的图象进行计算. 【解答】解:(1)①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸,需加水的质量为:200g﹣=180g; ②试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数,标签上不必注明的是药品的质量,故选:A; ③导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了, A、量取浓硫酸后,置于空气中时间过长,导致浓硫酸的质量减少了,所以溶质质量分数偏低,故A正确; B、量水时,俯视量筒刻度,水的体积少了,导致溶质质量分数偏大,故B错误 C、配制前将烧杯用水冲洗干净,没有擦干,导致溶剂的质量多了,所以溶质质量分数偏低,故C正确, 故选:AC; (2)设生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     98         2    x×9.8%     0.1g =   x=50g (3)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水,所以依据硫酸根离子守恒可知 设该锌片没有氧化前的质量是y Zn﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2SO4, 65          98 y         100g×9.8% = y=6.5g 故答案为:(1)①180g; ②A; ③AC; (2)50g; (3)6.5. 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性和准确性.
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