题目

硫酸锌片用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得． （1）小组同学在老师的指导下，配制200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸． ①用98%的浓硫酸配制200g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水　　g． ②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上不必注明的是　　（填序号）． A．200g      B．9.8%      C．稀硫酸 ③下列操作中的　AC　（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%． A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B．量水时，俯视量筒刻度 C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干 （2）化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（表面只含氧化锌，不含其它杂质），向其中慢慢 滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出右图所示的图象．小组同学将反应后 的溶液经一系列操作，得到硫酸锌固体16.1g． ①该锌片中单质锌消耗稀硫酸溶液的质量为多少克？（写出计算过程）该锌片没有氧化前的质量是　　g．（不需计算过程，直接写出答案） 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法． 【分析】（1）①根据溶液稀释前后溶质质量相等进行分析； ②根据试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数进行分析； ③根据导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了进行分析； （2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据氢气的质量进行计算； （3）根据消耗的硫酸和题中的图象进行计算． 【解答】解：（1）①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸，需加水的质量为：200g﹣=180g； ②试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数，标签上不必注明的是药品的质量，故选：A； ③导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了， A、量取浓硫酸后，置于空气中时间过长，导致浓硫酸的质量减少了，所以溶质质量分数偏低，故A正确； B、量水时，俯视量筒刻度，水的体积少了，导致溶质质量分数偏大，故B错误 C、配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干，导致溶剂的质量多了，所以溶质质量分数偏低，故C正确， 故选：AC； （2）设生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     98         2    x×9.8%     0.1g =   x=50g （3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以依据硫酸根离子守恒可知 设该锌片没有氧化前的质量是y Zn﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2SO4， 65          98 y         100g×9.8% = y=6.5g 故答案为：（1）①180g； ②A； ③AC； （2）50g； （3）6.5． 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

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