题目

元素化合物知识是初中化学重要的学习内容，请解答下列问题． （1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：　　． （2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是　　（填字母）． A．产生的气体可能是H2                      B．产生的气体可能是CO2 C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸         D．CuSO4溶液的pH 小于7 （3）某氯化钠溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到氯化钠晶体． ①试剂A的化学式为　　． ②加入足量稀盐酸的目的是　　． ③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是　　、　　． ④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是　　． （4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？ 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式． 【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料． 【分析】（1）根据结构示意图和元素信息确定对应元素为氧元素和铝元素，进而根据化合价书写其反应的化学方程式； （2）根据生成气体和质量守恒定律分析，由于铁和硫酸铜溶液中均不含碳元素，所以不可能生成二氧化碳； （3）实验的目的是除去氯化钠中氯化钙，所以应该加入能够使钙沉淀且不引入新的杂质的物质，所以加入碳酸钠，而为了使氯化钙完全沉淀，所以加入的碳酸钠是过量的，所以需要进一步除去，也就是氯化钠中混有了碳酸钠，此时加入盐酸除去碳酸钠． （4）根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式计算氯化钠的质量（也可以根据钠元素守恒用化学式求算）． 【解答】解： （1）甲质子数为13，所以对应的是铝元素，在化合物中表现化合价为+3，价，而乙是氧元素，在化合物中一般表现为﹣2价，形成的化合物为氧化铝，两者反应的化学方程式为：4Al+3O2═2 Al2O3； （2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．根据铁和硫酸铜溶液和质量守恒定律可推测，生成气体应该为氢气． A．产生的气体可能是H2，根据分析可知，正确； B．由于铁和硫酸铜溶液均不含碳元素，根据质量守恒定律可得，产生的气体不可能是CO2．错误； C．根据金属和溶液反应生成氢气，可推测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸．正确； D．既然含有酸，则CuSO4溶液的pH就 小于7．正确． 故选：B． （3）实验的目的是除去氯化钠中氯化钙，所以应该加入能够使钙沉淀且不引入新的杂质的物质，所以加入碳酸钠，而为了使氯化钙完全沉淀，所以加入的碳酸钠是过量的，所以需要进一步除去，也就是氯化钠中混有了碳酸钠，此时加入盐酸除去碳酸钠． 根据分析可得 ①试剂A的化学式为 Na2CO3． ②加入足量稀盐酸的目的是 除去过量的碳酸钠． ③操作Ⅰ是固液分离，为过滤，操作Ⅱ是可溶性物质和溶剂分离是蒸发； ④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （4）解：设需要氯化钠的质量为x 2NaCl+2 H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117                           80 x                             200 t = x=292.5t 故答案为：（1）4Al+3O2═2 Al2O3； （2）B； （3）①Na2CO3；②除去过量的Na2CO3；③过滤；蒸发；④用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （4）292.5t 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

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