题目

已知在一个1L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生下列两种反应：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在某温度下达到平衡后c（O2）=4.4mol/L，c（N2O3）=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率。 答案：设反应中N2O5分解了xmol，又设反应中生成的N2O为ymol，则有：   N2O5（g）   N2O3（g）+ O2（g）起始   4mol               0mol       0mol转化   xmol               xmol       xmol平衡   （4-x）mol       （x-y）mol  （x+y）mol   N2O3（g）  N2O（g）+ O2（g）起始   0mol               0mol       0mol转化   ymol          ymol      ymol平衡   （x-y）mol         ymol       （x+y）mol根据题意知：x+y=4.4，x-y=1.6，解得：x=3，y=1.4。故N2O5的分解率为3/4×100%=75%。【试题分析】

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