题目

）硫代硫酸钠（Na2S2O3 ·5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下极不稳定：S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓。以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。在60℃—80℃用新制的S与Na2SO3­反应可制取Na2­S2O3；实验装置如下图。（已知H2SO3酸性比H2S强）        回答下列问题：   （1）写出试剂的名称：X       ；装置B，D的作用是：B                                 ，D                                   。   （2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是：          （填编号）        ①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；②点燃装置A的酒精灯加热；③点燃装置C的酒精灯加热，。   （3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是：      、                     （用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。   （4）实验时，也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na2S2O3。要使原子利用率达到100%，则X+Y的物质的量之比是：                        。 答案：（1）X：亚硫酸钠  （共2分。写化学式不给分）；B：除去SO2气体中的HCl杂质 （ 2分），D：防止E中液体倒流（或防止倒吸、或安全瓶均可）。（1分）        （2）③①② （2分）        （3）Na2S+ SO2+ H2O=Na2SO3+H2S（2分）、2H2S+SO2=2H2O＋3S↓（或2H2S+H2SO3=3H2O＋3S↓。2分）        （4）1：2（2分）

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