题目

（3分）现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。请计算：（1）生成氧气多少克？ （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比 答案：（1）6.4克（2）156:275解析:（1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）加热 （2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x2KMnO4="===K2MnO4+MnO2+" O2↑316                     32 x                      6.4g    = x="63.2g" …………………………………………（1分）反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×=15.6g锰元素的质量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156:275 ……………………（1分）

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