题目

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。 （1）现要用如右图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的  1mol/L的稀硫酸480ml，需用这种浓硫酸的体积为        ml。 （2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒 烧杯之外还有           ，            。 （3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小        。 A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶  B.定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 C.容量瓶中原残留少量蒸馏水  D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水 （4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径         能更好地体现了绿色化学思想。 （5）请写出途径③的化学反应方程式                                      。 （6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取            g胆矾。 答案：（1）27.2   （2）胶头滴管 、500ml容量瓶  （3）ABDE   （4）②  （5）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O （6）25.0

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