题目

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 溶液变红色 ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是________；溶液中肯定不存在的离子是____________________________________。 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_________________________ _______________________________________________。 (3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： ________________________。 答案：解析　原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。 答案　(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的检验可以用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色，则证明有K＋；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－ (3)H＋＋OH－===H2O　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

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