题目

已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）     A．                                 ﹣824.4 kJ/mol  B． ﹣627.6 kJ/mol     C．                                 ﹣744.7 kJ/mol  D． ﹣169.4 kJ/mol 答案：考点：  有关反应热的计算． 专题：  化学反应中的能量变化． 分析：  根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断． 解答：  解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1 即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1． 故选A． 点评：  本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．

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