题目

物质A﹣G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀． 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B　　、G　　； （2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：　　． （3）反应②的化学方程式是　　； （4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=　　．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数　　（填“增大”、“不变”或“减小”） 答案：【考点】无机物的推断． 【专题】无机推断． 【分析】F与葡萄糖/NaOH在加热条件下反应生成G为砖红色沉淀，则G为Cu2O，F为铜盐，A为某金属矿物的主要成分，与氧气反应得到C与B，B氧化得到D，D与水反应得到E，单质C可与E的浓溶液发生反应得到B与F，则A为Cu2S、B为SO2、C为Cu，D为SO3、E为H2SO4，F为CuSO4，据此解答． 【解答】解：F与葡萄糖/NaOH在加热条件下反应生成G为砖红色沉淀，则G为Cu2O，F为铜盐，A为某金属矿物的主要成分，与氧气反应得到C与B，B氧化得到D，D与水反应得到E，单质C可与E的浓溶液发生反应得到B与F，则A为Cu2S、B为SO2、C为Cu，D为SO3、E为H2SO4，F为CuSO4． （1）由上述分析可知，B为SO2，G为Cu2O，故答案为：SO2；Cu2O； （2）C与硫磺在加热条件下的生成物为Cu2S，Cu2S与足量浓硝酸反应的离子方程式为：Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O， 故答案为：Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O； （3）反应②的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O， 故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O； （4）将0.23molSO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molSO3，则：              2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g） 起始（mol/L）：0.23   0.11        0 转化（mol/L）：0.12   0.06        0.12 平衡2（mol/L）：0.11   0.05        0.12 则反应的平衡常数K==23.8 mol﹣1•L， 第一次平衡时SO3的体积分数为： =0.429， 可逆反应中任意物质的浓度不可能为零的特点，设又减小的氧气浓度为xmol/L，可得关系式：，解得x＜0.055，所以第二次平衡时SO3的体积分数最大为： =0.313，SO3体积分数减小了， 故答案为：23.8 mol﹣1•L；减小． 【点评】本题考查无机物推断，“F与葡萄糖/NaOH反应生成砖红色沉淀”是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识及中学常见化学工业，（4）中三氧化硫含量比较为易错点，注意利用极限法解答． 　

查看本题答案和解析