题目

用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O （1）有多少克HCl被氧化？ （2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？ 答案：（1）18. 25g （2）12mol·L-1 解析: 略

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