题目

（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）写出F的化学式     、P的电子式    ；（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是       （用离子符号表示）（3）写出K与H反应的离子方程式       ；G与H反应的化学方程式          （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释               。  答案：（15分）（1） SO2（各2分，共4分）   （2）NH4+ （2分）（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （3分）    4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （3分）（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大   （3分）解析: 

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