题目

（15分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：       Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4+ H2O + SO2↑（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                           。（3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式            。（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为     ％（用含a、b的代数式填写）（5）若去掉尾端球形干燥管则会导致测量结果                   （偏低或偏高）。  答案： （1） B A E或B A C（3分）（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （3分）（3）SO2 + 2HClO3= H2SO4 + 2ClO2（3分）（4） ％（或者％  3分 （5）偏低   3分解析: 

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