题目

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 g固体。 (1)计算磁性材料中氧元素的质量分数。 (2)确定材料的化学式。 答案：(1)20.45% (2)BaFe2O4 解析:n(BaSO4)==0.02 mol， n(Fe2O3)==0.02 mol 则m(Ba)=0.02 mol×137 g·mol-1=2.74 g m(Fe)=0.02 mol×2×56 g·mol-1=2.24 g 则m(O)=12.52 g-(2.74 g+2.24 g)×2=2.56 g n(O)==0.16 mol w(O)= n(O)∶n(Ba)∶n(Fe)=0.16∶0.04∶0.08=4∶1∶2 所以，该氧化物化学式为：BaFe2O4

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