题目

某校合作学习小组的同学设计实验探究镁、铁等金属的性质及应用。回答下列问题: (1)甲组同学用图①所示装置，分别将相同形状镁片、铁片和锌片放入相同温度、相同浓度和相同体积的盐酸中反应,测得产生H2的体积如图②所示，其中表示铁片的是_____(填字母)；三种金属与盐酸反应的速率不同的原因是______________。 (2)乙组同学用图③所示装置进行镁与盐酸的反应，测得反应时间与收集的气体休积如图④所示:0～10 s.10～20 s.20～30s时间段收集到的H2体积不断减小的原因是________。 (3)丙组同学设计了图⑤所示装置进行实验，下列说法错误的是____________(填字母)。 a.Mg燃烧产生高温引发Al还原Fe2O3 b.从纸漏斗下端滴落的是熔化的铝和液态铁 C.该方法可用于冶炼V、Cr等难熔金属 (4)丁组同学用高纯度铁粉、炭粉、蛭石、NaCl固体及无纺布袋等制作“暧宝贴”。暖宝贴产生的热量来源是铁氧化放热。蛭石可以保温，其中炭粉的作用是____；NaCl的作用是____。 答案：.(1)c(1分)；三种金属的活动性不同(或三种金属的金属性不同或三种金属的还原性不同) (2分) (2)随着反应的进行,盐酸的浓度不断变小，反应速率随之变慢(2分) (3)b(2分) (4)与铁粉构成微型原电池(2分)；作为电解质提供阴、阳离子(2分)

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