题目

在120 ℃、1.01×105 Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入 37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。 求：（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。 （2）若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL  2 mol ·L－1氢氧化钠溶液中，充分     反应后，求生成物的物质的量。 答案：（1）混合气体中含CO2 0.1 mol ，水蒸气0.02  mol。 （2）生成物中Na2CO3 0. 02 mol，NaHCO3 0. 08 mol。 解析: （1）设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。 2Na2O2+2CO2====  2Na2CO3+O2                         固体净增 2 mol                      1 mol      56 g 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑              固体净增 2 mol                       1 mol 4 g 解得 x=0.1  mol         y=0.02 mol （2）NaOH和CO2的反应为： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O NaOH+CO2====NaHCO3 n（NaOH）=2 mol·L－1×0.06 L=0.12 mol n（CO2）= 0.1 mol 两者之比介于2∶1和1∶1之间，故生成物为Na2CO3和NaHCO3。 2NaOH  +  CO2  ==== Na2CO3+H2O 2 mol      1 mol         1 mol 0.12 mol 0.06 mol    0.06 mol Na2CO3 + CO2 + H2O====2NaHCO3 1 mol          1 mol      2 mol 0.04 mol     0.04 mol   0.08 mol 生成Na2CO3的物质的量=0.06 mol －0.04 mol =0.02 mol ，NaHCO3为 0.08 mol。

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