题目

对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B.生成. 1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。故答案C。 考点：考查氧化还原反应。

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