题目

　 氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体． 结合图2的溶解度曲线，回答下列问题． （l）副产品氢气的一种用途：　　　　　　． （2）80℃的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液． （3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中　　　　　　溶液的溶质质量分数最小． （4）配平反应①的化学方程式：□NaCl+□H2O□NaClO3+□H2↑ （5）反应②的基本反应类型是　　　　　　，该反应能发生的原因是　　　　　　． （4）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是　　　　　　（任写一点）． 答案：考点： 物质的相互转化和制备；常见气体的用途；固体溶解度曲线及其作用；反应类型的判定；化学方程式的配平． 专题： 物质的制备． 分析： （1）根据氢气的性质来分析； （2）根据80℃时氯化钠的溶解度来分析； （3）根据饱和溶液中，溶质的质量分数=来分析； （4）根据质量守恒定律来分析； （5）根据反应特点以及物质的溶解度受温度的影响来分析； （6）根据物质能顾循环利用的优点来分析． 解答： 解：（1）氢气具有可燃性，可以做燃料；故填：作燃料； （2）80℃时氯化钠的溶解度约为38g，该温度下的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为：，故该溶液为不饱和溶液；故填：不饱和； （3）相同温度下的饱和溶液中，溶解度越大的溶质的质量分数越大，溶解度越小的，溶质的质量分数越小，由图象可知，10℃时氯酸钾的溶解度最小，所以该温度下的饱和溶液中氯酸钾的溶质质量分数最小；故填：氯酸钾； （4）在化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，所以NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑； 故填：1；3；1；3； （5）该反应是由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl．是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；因为在该温度下，氯酸钾的溶解度比较小，会结晶析出，所以该反应能够发生；故填：复分解反应；室温下，氯酸钾的溶解度比较小； （6）产品又可以用作反应的原料，这样提高了原料的利用率，故填：提高原料的利用率．（答案合理皆可） 点评： 本题考查了物质的制备，明确反应流程，反应的原理，掌握质量守恒定律、溶解度的概念、反应类型的判断即可顺利解答． 　 　

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