题目

已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaF NaClO pH 8.4 11.6 7.5 9.7 （1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因                           。 （2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为                                  (填序号)。 （3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：                。 （4）常温下，将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=                 (列计算式) 答案：（1）ClO-+H2OHClO+OH-  （2）③②①④ （3）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-    (4)0.2 + 10-7

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