题目

黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 0 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO2+2Fe3++2H2O+2Fe2++4H++6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(1)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)。(2)煅烧10 t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的SO2的体积为多少升?可制得98％的硫酸质量多少吨? 答案：(1)90.0% (2)3.4×106 L  15 t解析：本题主要考查关系式法计算。(1)关系式：FeS2—2SO2—4Fe2+—                 120 g                            mol                m(FeS2)                    0.020 0 mol·L-1×0.025 00 Lm(FeS2)=0.090 00 gw(FeS2)=×100%=90.0%(2)        FeS2    —    2SO2    —    2H2SO4            120 g           44.8 L         196×10-6 t10×106 g×90.0%   V(SO2)        m(H2SO4)V(SO2)=3.4×106 L  m(H2SO4)=15 t

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