题目

某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验： 由此可知原溶液中(　　) A．c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1 B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1 C．SO、NH、Na＋一定存在，CO、Al3＋一定不存在 D．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2＋ 答案：[解析]　加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，但由于Fe2＋极易被氧化为Fe3＋，所以Fe3＋与Fe2＋至少存在一种，又由于Fe3＋(或Fe2＋)不能与CO共存，所以原溶液中没有CO；根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6 g固体(Fe2O3)可知，铁元素为0.02 mol；滤液焰色反应呈黄色，说明有Na＋，但不能说明原溶液中一定有Na＋，因为在加入过量NaOH溶液时，引入了Na＋；通入足量CO2无现象，说明无Al3＋；产生不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol；根据电荷守恒可知一定有Cl－，且至少为0.02 mol；由此可知，原溶液中NH、SO、Cl－一定存在，Fe3＋与Fe2＋至少有一种存在；Na＋可能存在也可能不存在；CO、Al3＋一定不存在。 [答案]　B

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