题目

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（　　） 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c（A）/（mol•L﹣1） 6 3 2 2 c（B）/（mol•L﹣1） 5 3.5 3 3 c（C）/（mol•L﹣1） 1 2.5 3 3 　 A． 在t3时刻反应已经停止 　 B． A的转化率比B的转化率低 　 C． 该温度下此可逆反应平衡常数K=4 　 D． 该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g） 答案：考点： 化学平衡的计算． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止； B、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L； C、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数； D、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C． 解答： 解：A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误； B、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率=×100%=37.5%，B的转化率=×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故B错误； C、反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），平衡常数==0.25，故C错误； D、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），故D正确； 故选D． 点评： 本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等． 　

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