题目

钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 Na2SO4溶液呈中性 【猜想与假设】 猜想一： Na2SO4 猜想二： Na2SO4和NaOH 猜想三：____________________________ 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想______不合理，理由是____________________________ _______________________________________________（用化学方程式表示）。 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想______不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞试液 _________ _________ 猜想二不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH＝7 猜想______成立 【拓展延伸】 金属活动性顺序表中钠及前面的金属________（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。                                          答案：【猜想与假设】 Na2SO4和CuSO4 四　2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 【实验与验证】 三　酚酞试液不变色　一 【拓展延伸】 不能

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