题目

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。 回答下列问题：(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______________________，作用是__________________________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_____________________________________。③装置F的作用是_________________________________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式____________________________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在___________与___________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________________________(填写试剂或用品名称)。 答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜  证明有水蒸气产生  ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性  ③吸收氯气  ④Ag++Cl-AgCl↓(3)F  G  湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)解析：(3)实验的缺陷在于混合气体通过F后，无法确定Cl2是否全部溶于CCl4，所以应在F、G之间加一个装置证明Cl2已完全被吸收，该装置中可以放入湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条。

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