题目

一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。 (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________　。 (2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③　　___　　。 甲同学为探究溶液的组成,实验如下: 实验步骤 实验现象 实验结论及反应的离子方程式 取少量溶液A于试管中,加入KSCN溶液 假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是____________。 (3)乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料:16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4紫色褪去,实验结论:　　　　　(填字母序号)。 a.可能有Fe2+　　b.可能无Fe2+　　c.一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论,简述理由 ____________________________________。 答案：【解析】(1)Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3。 (2)A中铁元素的价态可能为Fe3+、Fe2+或Fe2+、Fe3+的混合物,A溶液与KSCN反应,若溶液变红,则说明溶液中含有Fe3+,假设①、③成立。 (3)A溶液中有剩余的HCl,从信息的反应可知,HCl和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色,故往A溶液中滴加少量KMnO4溶液,溶液褪色,不能判断溶液中是否一定含有Fe2+。 答案:(1)2Fe+3Cl22FeCl3 (2)Fe3+、Fe2+均有 溶液变红 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (3)a、b a.Fe2+, b.Cl-

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