题目

如下图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是 A.C(Ⅰ)的电极名称是阴极                  B.C(Ⅱ)的电极名称是负极C.C(Ⅰ)的电极反应式是2H++2e-====H2↑     D.C(Ⅱ)的电极反应式是Cl2+2e-====2Cl- 答案：D  解析：接通S1时构成了电解池，其阴极的电极反应式为2H++2e-H2↑，阳极的电极反应式为2Cl-Cl2↑+2e-。C(Ⅰ)附近溶液变红与阴极附近溶液颜色的预期变化一致，由此可知C(Ⅰ)为阴极，其上生成H2，C(Ⅱ)为阳极，其上生成Cl2。断开S1并接通S2后形成了原电池，其自发的氧化还原反应为H2+Cl2====2HCl。该原电池反应中的还原剂H2在负极上发生氧化反应，富集H2的C(Ⅰ)为负极，负极电极反应式为H2+2OH-2e-+2H2O。富集氧化剂Cl2的C(Ⅱ)为正极，正极电极反应式为Cl2+2e-2Cl-。根据以上分析，可知仅D项叙述正确。

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