题目

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）     A．                                 混合气体中一定有甲烷 B． 混合气体一定是甲烷和乙烯     C．                                 混合气体中一定没有乙炔  D． 混合气体中一定有丙炔 答案：考点：  有关有机物分子式确定的计算． 专题：  烃及其衍生物的燃烧规律． 分析：  生成水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式进行判断． 解答：  解：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4； 烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4， A．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH4，故A正确； B．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H4，即不一定含有乙烯，故B错误； C．混合烃的平均分子式为：C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则一定含有CH4，CH4分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故C正确； D．根据以上分析，混合气体可能含丙炔，故D错误； 故选AC． 点评：  本题考查混合烃组成的判断，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．

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