题目

某同学在实验室用6.5 g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸反应制取H2。 (1)配制100 g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积为________mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是__________、________。 (2)6.5 g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16 g，则该粗锌中锌的质量分数为________。 (3)验纯后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集H2，装置如图K9－9所示。 图K9－9 ①10 mL量筒的最大刻度靠近________(填“M”或“N”)端。 ②当10 mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V________(填“＞”“＝”或“＜”)10.0 mL。 答案：(1)22.7　玻璃棒　量筒　 (2)80% (3)①N　②＞ [解析] (1)设配制100 g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸的体积为V，则根据溶液加水稀释前后溶质质量不变可得：100 g×10%＝V×1.19 g/cm3×37%，解得：V≈22.7mL；稀释时，除胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是用于量取液体体积的量筒和搅拌液体的玻璃棒。 (2)设粗锌中锌的质量分数为x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65                 2 6．5 g×x          0.16 g ＝　x＝80% (3)①量筒的刻度由下至上逐渐增大，故最大刻度靠近N端；②量筒的口部有一部分无刻度，故当10 mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积大于10.0 mL。

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