题目

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针 偏转方向 1 Mg　Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al　Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al　石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg　Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al　Zn 浓硝酸 偏向Al 根据上表中的实验现象完成下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？　　． （2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝电极　　． 石墨电极　电池总反应：　　． （3）实验4中的铝作正极还是负极？　　，为什么？　　． （4）实验5中，负极反应为　． 答案：考点： 探究原电池及其工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： （1）氧化还原反应中失电子的金属做负极； （2）原电池中，较活泼的金属一般做负极，非金属电极为正极，据此写出电极反应及电极总反应； （3）金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极； （4）铝与浓硝酸发生钝化，反应锌为负极，负极锌失去电子生成锌离子． 解答： 解：（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，为负极金属，实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，为负极金属，所以实验1、2中Al所作的电极不相同， 故答案为：不同； （2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al﹣6e﹣→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e﹣→3H2↑，电解总反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑， 故答案为：2Al﹣6e﹣→2Al3+；6H++6e﹣→3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑； （3）实验4中，金属铝和氢氧化钠可以发生自发的氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极，自发的氧化还原反应即为电池的总反应，故答案为：负极；因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能； （4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，负极锌失去电子生成锌离子，负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+， 故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+． 点评： 本题考查原电池原理，明确发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，题目难度不大，注意利用氧化还原反应中电子的得失来分析正负极． 　

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