题目

（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有             、             ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是              ；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是            ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有       、       （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。   A B C D E F 4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=          ，V6=          ，V9=         ；②反应一段时间后，实验A中的金属呈        色，实验E中的金属呈       色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                       。  答案：（12分）（每空1分）（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）①30    10    17.5          ②灰黑      暗红    ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉淀在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积.解析: 

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