题目

同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表: 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的 质量/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题: (1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为　__________。 (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。 答案：【解析】分析图中表格可知在t5时固体质量不再减少,可知碳酸钙完全分解,根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为80 g-58 g=22 g,根据碳酸钙分解的化学方程式,找碳酸钙与二氧化碳的质量关系,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,从而可以计算碳酸钙的质量分数。 答案:(1)22 g (2)设样品中含CaCO3的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100      44 x           22 g = x==50 g 样品中CaCO3的质量分数=×100%=62.5% 答:样品中CaCO3的质量分数为62.5%。

查看本题答案和解析