题目

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx， 有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 ⑴写出B原子的电子排布式                     。 ⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                        。 ⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                                。 ⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为           ，简要描述该配合物中化学键的成键情况           。 ⑸下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， “  ”表示氢原子，小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是      （填写序号）； 在②的分子中有             个σ键和              个π键。 答案：⑴ 1s22s22p63s23p4（2分） ⑵ 高（2分）     因为A的氢化物存在氢键（2分） ⑶ 低（2分）    晶体类型不同（2分） ⑷ [Cu(NH3)4]SO4（2分）     中心原子与配位体之间以配位键相结合（2分），内界与外界之间以离子键相结合（2分） ⑸ ①③④（3分）   3 （2分）    2（2分） 解析:

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