题目

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：    依据上图，完成下列填空：    （1）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为     ___________________________，___________________________。    （2）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________________。    a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为____________。    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______________、冷却、______________除去NaCl。（填写操作名称）    （5）电解食盐水时，总的反应方程式为____________________________。    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____________________________。 答案：解析：（1）由框图，食盐精制时加入了NaOH和Na2CO3，则Mg2+被OH－除去，Ca2+被除去。由于S〔Mg（OH）2〕＜S（MgCO3），所以不生成MgCO3沉淀。     （2）可用Ba2+除去：Ba2++══BaSO4↓，但不能选择Ba（NO3）2，因为会引入，原溶液是NaCl（aq），要制取的是NaOH（aq）（或NaOH），故OH－和Cl－不是杂质。    （3）加入过量的钡试剂，而过量的Ba2+必须除去，所以加入钡试剂必须在加入Na2CO3之前，以利用Na2CO3除去Ba2+，Ba2++══BaCO3↓。    （4）由于溶解度NaOH＞NaCl，而脱盐得到的是NaCl（s）和NaOH（aq），所以可采用先加热蒸发水分——溶解度小的首先析出，再过滤的办法。    （6）如果生成的Cl2与NaOH充分接触，则电解过程中先后发生下列反应：    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑    +）2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O    NaCl+H2ONaClO+H2↑答案：（1）Ca2++══CaCO3↓    Mg2++2OH－══Mg（OH）2↓    （2）ac      （3）bc      （4）蒸发      过滤     （5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑    （6）NaCl+H2ONaClO+H2↑

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