题目

关于SO2的叙述中正确的是（　　） A．SO2通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱 B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D．S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 答案：【考点】二氧化硫的化学性质． 【专题】元素及其化合物． 【分析】A．二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸； B．二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸不稳定，易氧化、易分解； C．二氧化硫通入氢氧化钠溶液可以生成亚硫酸氢钠； D．S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水． 【解答】解：A．SO2通入氯水后，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液褪色且酸性增强，故A错误； B．二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，易被氧化、易分解，故B错误； C．过量SO2气体通入NaOH溶液得到NaHSO3 ，故C错误； D．S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析，主要是二氧化硫被氧化、被还原产物的理解应用，注意S、SO2、SiO2三种物质和酸反应的特殊性质，题目难度中等． 　

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