题目

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层       电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分    燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物    溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：   （1）F在周期表中的位置是                  E2D2的电子式为             。   （2）AFD的结构式为             BD2形成晶体的类型为              。   （3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为              （用离子符号表示）   （4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式           。   答案：（1）第三周期VIIA族 （1分）、   （2分）   （2）H—O—Cl ，（2分）  分子晶体（1分）   （3） Cl﹣＞O2—＞Na+   （2分）      （4） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）

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