题目

A、B、C是同一周期的三种相邻的短周期元素，它们的最高价氧化物都能与NaOH(aq)反应，但只有一种能溶于水，C的一种最高价含氧酸可用H3CO4表示，实验测得14.2 g C的最高价氧化物溶于100 mL水中所得溶液的浓度为2.00 mol·L－1 (忽略体积的变化)，C原子内质子数比中子数小1。完成下列问题：(1)通过计算确定C的元素符号。(2)通过推导确定A、B元素的名称。(3)10.2 g A的最高价氧化物与1.00 mol·L－1的NaOH(aq)反应，至少需要NaOH(aq)多少毫升? 答案：解析：(1)由H3CO4可知C的最高价为+5，C为第ⅤA族元素，C的最高价氧化物为C2O5，它与水的反应为： C2O5　　　～　　　2H3CO4(或2HCO3)[2Ar(C)+80]g         2 mol14.2 g                2.00 mol·L－1×0.010 0 L列式可解得：Ar(C)=31由于C原子核内质子数比中子数少1，所以C原子核内质子数为15，C为P。(2)与P同周期的后面两种元素S和Cl，它们的最高价氧化物SO2和Cl2O7都能溶于水，不符合题意；与P同周期的前面两种元素Si和Al，它们的最高价氧化物SiO2和Al2O3都不溶于水，符合题意。A为铝，B为硅。(3)A的最高价氧化物为Al2O3。 102 g         2 mol 10.2 g  V〔NaOH(aq)〕×1.00 mol·－1列式可解得：V〔NaOH(aq)〕=0.200 L=200 mL。答案：(1)P　(2)铝、硅　(3)200 mL

查看本题答案和解析