题目

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。  (1) 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol－1 ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol－1 ③H2O(g) = H2O(l)     △H= -44.0 kJ·mol－1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式                   。 （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                                  。 (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：     浓度/mol·L－1   时间/min NO N2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 ①10min~20min以v(CO2) 表示的反应速率为                        。 ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为    　　    （保留两位小数）。 ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”） 。 ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。 　    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正(NO) = v逆(N2) 　　  C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变 ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是            。请在下图中画出30min至40min 的变化曲线。 答案：

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