题目

在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。 (1)某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。开始时在1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol  SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________。 (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。 A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3 B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2 C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2 D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3 E．保持容器体积不变，升高混合气体温度 F．移动活塞压缩气体 (3)下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是________(填字母)。 (4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现________性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2＋)。 (5)某人设想以下图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式________________。检验SO的具体操作为__________。 答案：答案　(1)　(2)ACF　(3)ABD　(4)还原　2∶5 (5)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ 取少量溶液于试管中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀

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