题目

某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数． 请回答下列问题：   (1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为____________________________ ________________________________________________________________________. (2)测定所得H2O2溶液的质量分数： ①移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL ________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样． ②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里． H＋＋MnO＋H2O2——Mn2＋＋O2↑＋H2O ③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是_________________． ④上述操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn2＋作用的是_______________________． ⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)． ⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是____________________________________________． 答案：【答案】(1)2SO－2e－ === S2O (2)①容量瓶　②6　2　5　2　5　8 ③酸式滴定管　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 ④催化剂　⑤偏高　⑥1.7% 【解析】本题利用KMnO4氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，KMnO4溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于KMnO4溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断． 根据6H＋＋2MnO＋5H2O2 === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可求得H2O2的物质的量是5×10－4 mol，进一步求得H2O2溶液的质量分数是1.7%.

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