题目

小川同学用实验探究铁、镁、铜三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑      Mg+2HCl=MgCl2+H2↑   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu      Cu+2HCl→不反应 （1）从上述反应中，可获得的信息有（至少两条）　，　；　 （2）通过观察实验现象，能说明镁比铁活泼的依据是　　；如果补充一个实验（用化学方程式）　，也能说明镁比铁活泼． （3）用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：　　 （4）使用铁锅有利于人体健康，主要原因是　　 （5）人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度　　． 答案：【考点】金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质；书写化学方程式． 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性顺序． 根据生活中的一些应用及人体所需要的微量元素解答． 【解答】解：（1）由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，铁的活泼性大于氢，由Fe+CuS04═FeSO4+Cu可知，铁的活泼性大于铜等； （2）由于镁与盐酸反应的速率比铁快，说明了镁比铁活泼．通过镁能与硫酸亚铁反应，也说明了镁比铁活泼，反应的方程式是：FeCl2+Mg=MgCl2+Fe． （3）波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁桶装．因为铁会置换出铜．腐蚀了桶，又使波尔多液失效．或铁易生锈，铜不易生锈； （4）使用铁锅有利于人体健康，主要原因是烹调后的食物中含有人体需要的铁元素； （5）人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度大． 答案：（1）铁的金属性强于铜，镁的金属性强于铜（铁的金属性强于铜等） （2）镁与盐酸反应速率快，反应剧烈，迅速产生大量气泡．FeCl2+Mg=MgCl2+Fe； （3）铁易生锈，铜不易生锈．（不能用铁桶装波尔多液等） （4）烹调后的食物中含有人体需要的铁元素． （5）大． 【点评】利用金属的活动性强弱关系，设计实验比较金属活动性，通常可采取与酸反应观察能否放出氢气或与盐溶液反应观察可否置换出盐中的金属． 　

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