题目

下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（　　） A．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 B．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度 D．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 答案：【考点】DD：盐类水解的应用；DA：pH的简单计算． 【分析】A、酸抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离； B、氢离子浓度c（H+）=10﹣pHmol/L； C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，发生单水解；（NH4）2SO3是弱酸弱碱盐，发生双水解； D、HCl是强酸；醋酸是弱酸． 【解答】解：A、酸抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离，25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度后者大，故A错误； B、氢离子浓度c（H+）=10﹣pHmol/L，故pH均为2的硫酸和盐酸中氢离子浓度均为0.01mol/L，故B错误； C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，发生单水解，铵根离子水解程度较小；（NH4）2SO3是弱酸弱碱盐，发生双水解，铵根离子水解程度较大，故两溶液中的铵根离子浓度前者大，故C正确； D、HCl是强酸，无电离平衡；醋酸是弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，醋酸的电离被促进，氢离子浓度下降较慢，故同样加水稀释至pH=5，后者加水较多，故D错误． 故选C． 　

查看本题答案和解析