题目

工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成MnO，其流程如下图所示： (1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为___________________________________________________。 反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。 (2)无色气体的名称为________。白色滤渣的化学式为________________。 (3)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________________。 (4)氧化Mn2＋过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为__________________________________________ _________________________________________________________。 答案：【详细分析】(1)反应物为NaIO3、Cl2、NaOH，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为Cl－，生成物还有NaOH，配平。反应Ⅱ发生反应：Na2H3IO6＋5AgNO3 ===Ag5IO6＋2NaNO3＋3HNO3，所以Ⅱ的滤液呈酸性。(2)在Ag5IO6固体上加入水和氯气，生成H5IO6，另外Ag＋转化为AgCl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，无色气体只能是氧气。(3)反应Ⅲ反应为4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O===4H5IO6＋20AgCl＋5O2，以1 mol NaIO3为标准，第1步反应用掉 1 mol Cl2，生成 1 mol Na2H3IO6。第2步反应用掉5 mol AgNO3，生成1 mol Ag5IO6，第Ⅲ步反应用掉 2.5 mol Cl2，所以共需要3.5 mol Cl2，5 mol AgNO3。(4)由题消耗1 mol H5IO6转移2 mol e－，说明I被还原到＋5价，即IO，Mn2＋被氧化为MnO，配平。 答案　(1)NaIO3＋Cl2＋3NaOH===Na2H3IO6＋2NaCl　酸 (2)氧气　AgCl　(3)7∶10 (4)2Mn2＋＋5H5IO6===2MnO＋5IO＋11H＋＋7H2O

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