题目

标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　） 　 A． 亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性弱 　 B． ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O 　 C． 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L 　 D． b点对应的溶液导电性最强 答案：考点： 二氧化硫的化学性质． 专题： 氧族元素． 分析： H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题． 解答： 解：A．由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，由SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故A错误； B．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故B正确； C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故C错误； D．b点为中性，只有水，导电性最差，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意A选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答为解答易错点，题目难度中等． 　

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