题目

已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子，Y元素的原子最外层电子数比次外层（L层）电子数少1个，Z元素的原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，完成下列问题：（1）写出这三种元素的元素符号：X____________、Y____________、Z____________。（2）X、Y形成的化合物具有____________键。（3）把X的单质放入水中，反应现象为____________________________________，高温灼烧反应后的溶液，火焰呈____________色。（4）当2个Y原子间形成化学键时要____________（填“放出”或“吸收”）热量。（5）Y与Z形成的化合物的化学式为____________，实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶于水时能导电，由此判断该化合物具有____________键。（6）写出X、Z最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：________________________。 答案：（1）Na  Cl  Al (2)离子（3）浮在水面，熔成光亮的小球，四处游动，嘶嘶作响  黄（4）放出（5）AlCl3  共价（6）Al(OH)3+OH-+2H2O解析:根据题意，X元素原子的核外电子层排布为，即为Na元素，Y元素原子的L层为次外层，最外层比次外层少1个电子，则Y为Cl元素。Z元素原子的核外电子层排布为，则为Al元素。X、Y即Na、Cl形成的化合物NaCl为离子化合物，具有离子键。当2个Cl原子间形成共价键时两原子都达到稳定结构，使能量降低，因此要放出热量。化合物在液态时不导电，此化合物为共价化合物，所以Y、Z即Cl、Al形成的化合物AlCl3具有共价键，属共价化合物。

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