题目

下列关于电解质溶液的叙述正确的是     A．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2属于电解质      B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)      C．向pH=6的水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得pH为2，则水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L      D．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水等体积混合，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+) 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：A、CO2溶于水，CO2与H2O反应生成的H2CO3是电解质，H2CO3水溶液能导电，CO2不是电解质，错误；B、在0.1mol/LNaHCO3溶液中根据质子守恒可得：c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3) －c(CO32-)，错误；C、水的pH为6，说明水的离子积Kw=1×10－12 mol2/L2，NaHSO4溶液中水电离出的c(H＋)=c(OH‾)= 1×10－12 mol2/L2÷0.01 mol/L=1×10－10 mol/L，正确；D、两溶液等体积混合时，恰好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性，所以c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，错误。 考点：考查电解质的判断、盐类的水解、离子浓度比较及计算。

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