题目

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁、铝、铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。 请回答下列问题： (1)上述流程脱硫实现了________(填编号)。 a．废弃物的综合利用　　               　B．白色污染的减少 c．酸雨的减少                           D．臭氧层空洞的减少 (2)步骤Ⅰ生成无水MnSO4的化学方程式是_______________________________。 步骤Ⅳ生成无水MnO2的化学方程式是_______________________________________。 (3)步骤Ⅱ中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是________________。滤渣M的成分是__________。铜元素以________形式存在于滤渣N中。(写化学式) (4)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将2.0 m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为________kg。 答案：【答案】：(1)ac (2)MnO2＋SO2===MnSO4　2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4 (3)消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀　Al(OH)3、Fe(OH)3　CuS (4)1.32

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