题目

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为后，溶液中的和过量KI溶液反应又生成Cr3+，同时得到3.81 g I2；若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为 A.K2SO4·2Cr2(SO4)3                      B.2K2SO4·Cr2(SO4)3C.K2SO4·Cr2(SO4)3                        D.K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 答案：C  根据得失电子守恒可得关系式：    Cr3+    —    0.01 mol      0.015 mol2.83 g样品中含Cr3+ 0.01 mol，含0.02 mol，所以由电荷守恒知含K+ 0.01 mol，X的化学式为K2SO4·Cr2(SO4)3，C项正确。

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