题目

把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（　　） 　 A． 3.4mol/L B． 0.2mol/L C． 1.8mol/L D． 3.6mol/L 答案：考点： 有关混合物反应的计算． 分析： 第一份发生反应①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成气体为O2与CO2； 将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据气体物质的量差量利用差量法计算参加反应的二氧化碳的物质的量，从而计算出第一份中生成二氧化碳、氧气的物质的量，再根据反应方程式计算出反应消耗的HCl总的物质的量，最后根据c=计算出盐酸的浓度． 解答： 解：标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol， 2.016LO2的物质的量为：n（O2）==0.09mol，则： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  气体物质的量减小△n 2       2                     1        n（CO2）           0.1mol﹣0.09mol=0.01mol 所以：n（CO2）==0.02mol， 由于恰好完全反应，则第一份生成的CO2与混合物中含有的过氧化钠反应，第一份生成CO2的为0.02mol，生成的O2为：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，则：  2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑        0.32mol        0.08mol  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑       0.02mol      0.02mol 所以消耗的HCl的物质的量为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，其物质的量浓度为：=3.4mol/L， 故选A． 点评： 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确差量法在化学计算中的应用，正确分析题干信息并明确反应原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力． 　

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