题目

同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： A组物质       NaCl         KCl       CsCl熔点（K）    1 074      1 049     918B组物质        Na         Mg        Al熔点（K）    317        923      933晶体熔点、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是__________晶体，晶体微粒之间通过______相连。B组晶体属__________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，粒子半径由大到小的顺序是__________。由库仑定律F=__________可知，金属键强度由小到大的顺序为_______________________________。 答案：解析：A组为离子晶体，离子间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：F=，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴阳离子所带电荷数相等，而r(Na+）＜r(K+)＜r(Cs+)，所以F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔点是逐渐降低的。 B组为金属晶体，是由金属键相互结合而成的，因为q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al3+)，而r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，所以F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。答案：离子  离子键  金属  q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al3+)  r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)    F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)

查看本题答案和解析